A lei de Henry é uma lei fisicoquímica descoberta por William Henry em 1803. Esta lei estipula que a quantidade de gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial deste gás na superfície do líquido e é dada pela equação: C = kP, onde C é a concentração de gás dissolvido, P é a pressão e k é a constante de Henry. Esta lei é utilizada em diversas áreas, tais como a química atmosférica, oceanografia, engenharia química e medicina. Na atmosfera, por exemplo, a lei de Henry é utilizada para entender a distribuição de gases na atmosfera e como isso afeta o clima. Na engenharia química, a lei de Henry é utilizada para o controle de qualidade de produtos e no processo de destilação. Já na medicina, a lei de Henry é utilizada para entender o transporte de gases no corpo humano, tais como o transporte de oxigênio pelos glóbulos vermelhos. No entanto, é importante mencionar que a lei de Henry é válida apenas em condições ideais, ou seja, em soluções diluídas e a temperaturas baixas. Em condições extremas, como em altas temperaturas ou pressões, a lei não é válida e outras equações devem ser utilizadas para descrever o comportamento dos gases em solução. Em resumo, a lei de Henry é uma importante ferramenta utilizada em diversas áreas da ciência e engenharia, permitindo o entendimento e controle do comportamento dos gases em solução.